Bonjour, Si vous avez une idée je prends :) Données : masse de quelques atomes m(C) = 1,99.10-23 g m(H) = 1,67.10-24 g m(O) = 2,66.10-23 g (J'ai déjà fait la qu
Question
Données : masse de quelques atomes
m(C) = 1,99.10-23 g
m(H) = 1,67.10-24 g
m(O) = 2,66.10-23 g
(J'ai déjà fait la question 1)
1. Calculer la masse m(C9H8O4) de la molécule d’aspirine de formule brute C9H8O4
2. Combien de molécules d’aspirine N(C9H8O4) contient un comprimé dont la composition est donnée par
l’étiquette proposée ci-dessus.
3. Quelle quantité de matière n(C9H8O4) d’aspirine contient ce comprimé ? On donne NA = 6,02.1023 mol-1
1 Réponse
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1. Réponse croisierfamily
Réponse :
m1 = 29,9x10puiss(-23) gram ;
1,67x10puiss(21) molécules ;
2,77 millimoles .
Explications :
■ 1°) masse d' 1 molécule d' aspirine :
9x1,99x10puiss(-23) + 8x0,167x10puiss(-23) + 4x2,66x10puiss(-23) gram
= 29,886 x 10puiss(-23) gramme !
on peut arrondir ainsi : 29,9 x 10puiss(-23) gramme .
vérif :
masse molaire aspirine = 29,9x10puiss(-23) x 6,02x10puiss(23)
= 180 grammes/mole --> on a juste !
■ 2°) un comprimé "500mg " contient 0,5 gramme d' aspirine :
nb de molécules = 0,5 / (29,9x10puiss(-23))
= 0,0167 x 10puiss(23)
= 1,67 x 10puiss(21) molécules !
■ 3°) nb de moles contenues dans ce comprimé :
6,02 x 10puiss(23) molécules <--> 1 mole
1,67 x 10 puiss(21) molécules <--> ? mole
réponse : n = 1,67 / 602
= 0,002774 mole
on peut arrondir à 2,77 millimoles !
■ remarque :
je Te laisse refaire le calcul - de tête ☺ - pour un comprimé "1000mg " . Souviens-Toi qu' il vaut mieux être un surdoué sans récompense
qu' un con primé ... ☺