Bonjour, j’espère que vous allez bien. J’aurais besoin d’aide pour un de mes exercices en physique que je ne comprend pas, le voilà: Exercie: Le sulfate de cuiv
Physique/Chimie
loladimi
Question
Bonjour, j’espère que vous allez bien. J’aurais besoin d’aide pour un de mes exercices en physique que je ne comprend pas, le voilà:
Exercie: Le sulfate de cuivre hydraté est un solide bleu de formule chimique CuSO4, xH2O. On prépare V'=100ml d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre à partir de 10g de ce solide bleu. Une mesure permet de déterminer la concentration molaire d'ions cuivre de la solution obtenue: [Cu2+(aq)] = 4,0.10-1 mol/L
1.Ecrire l'équation de dissolution de ce soluté dans l'eau
2.Déterminer la quantité de matière de soluté
3.En déduire la valeur de x sachant que x est un nombre entier
Merci beaucoup d’avance pour la personne qui passera du temps dessus.
Exercie: Le sulfate de cuivre hydraté est un solide bleu de formule chimique CuSO4, xH2O. On prépare V'=100ml d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre à partir de 10g de ce solide bleu. Une mesure permet de déterminer la concentration molaire d'ions cuivre de la solution obtenue: [Cu2+(aq)] = 4,0.10-1 mol/L
1.Ecrire l'équation de dissolution de ce soluté dans l'eau
2.Déterminer la quantité de matière de soluté
3.En déduire la valeur de x sachant que x est un nombre entier
Merci beaucoup d’avance pour la personne qui passera du temps dessus.
1 Réponse
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1. Réponse scoladan
Bonjour,
1) CuSO₄,xH₂O(s) → Cu²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + xH₂O
2) [Cu²⁺(aq)] = 4,0.10⁻¹ mol.L⁻¹
et V' = 100 mL = 1,00.10⁻¹ L
⇒ n(Cu²⁺) = [Cu²⁺(aq)] x V' = 4,0.10⁻¹ x 1,00.10⁻¹ = 4,0.10⁻² mol
D'après l'équation : n(Cu²⁺) = n(soluté)
⇒ n(soluté) = 4,0.10⁻² mol
3) M(soluté) = M(Cu) + M(S) + 4*M(O) + 2x*M(H) + x*M(O)
= M(Cu) + M(S) + (4 + x)M(O) + 2xM(H)
= 63,5 + 32 + (4 + x)*16 + 2x*1
= (159,5 + 18x) g.mol⁻¹
Or n(soluté) = m(soluté)/M(soluté)
Soit : 4,0.10⁻² = 10/(159,5 + 18x)
⇔ 159,5 + 18x = 10/4,0.10⁻²
⇔ 18x = 250 - 159,5
⇔ x = (250 - 159,5)/18 ≈ 5,027...
Donc x = 5