Si'l vous plait,quelqu'un me peut aider ?Mercii :) On dispose de chlorure de nickel hexahydraté NiCl2,6H2O. masse molaire= 237,7 g.mol-1 1.Quelle masse de ce so
Physique/Chimie
anas2010
Question
Si'l vous plait,quelqu'un me peut aider ?Mercii :)
On dispose de chlorure de nickel hexahydraté NiCl2,6H2O.
masse molaire= 237,7 g.mol-1
1.Quelle masse de ce solide faut-il dissoudre pour préparer 100mL de solution de concentration 0,5 mol.L-1 en soluté?
On dispose de chlorure de nickel hexahydraté NiCl2,6H2O.
masse molaire= 237,7 g.mol-1
1.Quelle masse de ce solide faut-il dissoudre pour préparer 100mL de solution de concentration 0,5 mol.L-1 en soluté?
2 Réponse
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1. Réponse nathalienouts
1) on veut CV = 0,5x0,1=0,05 mol de chlorure de nickel hexahydraté
or m =nxM= 0,05x237,7=11,9 g de chlorure de nickel hexahydraté -
2. Réponse maudmarine
On dispose de chlorure de nickel hexahydraté NiCl2,6H2O.
Masse molaire = 237,7 g.mol-1
1.Quelle masse de ce solide faut-il dissoudre pour préparer 100mL de solution de concentration 0,5 mol.L-1 en soluté?
0,5 x 0,1 = 0,05 mol
La concentration volumique est de 0,05 mol de chlorure de nickel hexahydraté
Rappel formule :
m = n x M
m = 0,05 x 237,7
m =11,9 g
Il faut dissoudre 11,9 de ce solide pour préparer 100 ml de solution de concentration 0,5 mol.l